Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester Ganjil Tahun 2019

Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 1 Kurikulum 2013 Tahun 2019 - Pada kesempatan kali ini Ilmuguru.org ingin memberikan informasi mengenai Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 1 Kurikulum 2013.




Ulangan Akhir Semester (UAS/PAS) adalah kegiatan yang dilakukan oleh pendidik untuk mengukur pencapaian kompetensi peserta didik di akhir semester. Cakupan ulangan meliputi seluruh indikator yang merepresentasikan semua KD pada semester tersebut.

Pada artikel kali ini kami bertujuan untuk menjadi sarana belajar bagi para siswa yang duduk di bangku Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah (SMA/MA) yang sebentar lagi akan menghadapi Ulangan Akhir Semester (UAS/PAS).

Soal PAS Kimia Kelas 10 Kurikulum 2013

Latihan Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1

Berikut ini Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 1 Kurikulum 2013.

1. Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah ....
A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung zatnya
B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif
C. sinar katoda bergerak dari S ke R
D. sinar katoda membuktikan adanya inti atom
E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet

2. Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom:
Urutan perkembangan model atom yang paling tepat ditunjukkan oleh gambar dengan nomor berturut-turut adalah ....
A. (1), (2), (3), (4)
B. (4), (3), (2), (1)
C. (4), (3), (1), (2)
D. (1), (3), (2), (4)
E. (2), (4), (1), (3)

3. Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah ....
A. (_11^23)A dan (_15^30)B
B. (_13^27)A dan (_17^35)B
C. (_13^26)A dan (_17^34)B
D. (_27^13)A dan (_23^17)B
E. (_27^13)A dan (_15^30)B

4. Nomor atom Serium (Ce) ialah 58 dan nomor massa salah satu isotopnya adalah 140. Jumlah elektron, proton dan neutron yang terdapat dalam ion Ce3+ tersebut berturut-turut adalah ....
A. 55 elektron, 58 proton, 82 neutron
B. 58 elektron, 82 proton, 55 neutron
C. 82 elektron, 55 proton, 140 neutron
D. 82 elektron, 140 proton, 82 neutron
E. 58 elektron, 58 proton, 82 neutron

5. Perhatikan unsur dibawah ini.
(_15^31)P; (_15^30)Q; (_14^29)R; (_13^27)S
Pasangan yang merupakan isoton adalah atom-atom ....
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S

6. Diketahui nomor atom C = 6; S = 16; Cl = 17; K = 19 dan Fe = 26. Ion sulfur (S2-) akan mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ....
A. S
B. Fe3+
C. Cl
D. K+
E. C

7. Asam asetat adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam asetat memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3COOH. Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa tersebut adalah .... (Ar H = 1; C = 12; O = 16)
A. 110
B. 100
C. 98
D. 60
E. 44

Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 – 10!

Identifikasi jumlah isotop suatu unsur dengan spektrometer massa

Apabila unsur E memiliki beberapa isotop maka ion E+ yang terbentuk memiliki massa yang berbeda. Bila unsur tersebut adalah neon (Ne) maka ion-ion Ne+ yang terbentuk juga memiliki massa yang berbeda. Pembentukan ion-ion tersebut dapat dilakukan dalam suatu alat yang disebut spektrometer massa seperti diberikan pada Gambar 1.

Pada waktu percobaan dilakukan, gas neon dipompakan masuk ke dalam alat melalui pintu masuk. Di dalam alat, atom-atom dalam gas neon ditembak dengan elektron cepat yang dihasilkan dari kawat pijar (filamen) yang dipanaskan. Perbedaan potensial yang tinggi menyebabkan elektron yang dihasilkan dari kawat pijar bergerak dengan cepat saat menumbuk atom-atom Ne. Elektron ini mengubah atom Ne menjadi ion Ne+.

Ion-ion Ne+ kecepatannya diperbesar oleh kisi negatif yang memiliki lubang kecil di bagian tengahnya. Ion-ion Ne+ dengan massa yang berbeda bergerak lurus melalui lubang kecil tersebut. Dalam keadaan bergerak lurus ion-ion Ne+ dengan massa yang berbeda tersebut tidak dapat dipisahkan satu dari yang lain. Untuk memisahkannya, ion-ion tersebut dibelokkan gerakannya menggunakan medan magnet yang memiliki kekuatan sangat besar. Penggunaan medan magnet dengan kekuatan tertentu memungkinkan ion Ne+ dengan massa tertentu, misalnya dengan massa 21, terbelokkan dan bergerak lurus tepat melalui lubang kecil yang terdapat pada ujung spektrometer. Ion ini akan terdeteksi oleh detektor dan muncul signalnya dalam bentuk puncak seperti ditunjukkan pada Gambar 2.


8. Alat yang digunakan untuk menentukan massa atom atau molekul disebut ....
A. Spektrometer sinar tampak (visible)
B. Spektrometer massa
C. Spektrometer inframerah
D. Spektrometer magnetik inti
E. Spektrometer ultraviolet

9. Berikut ini adalah peristiwa yang terjadi selama percobaan menggunakan alat spektrometer massa, kecuali ....
A. Gas neon dipompakan masuk ke dalam alat melalui pintu masuk
B. Elektron yang ditembakkan tidak mampu mengubah atom ne menjadi ion ne+
C. Atom-atom gas neon ditembak dengan elektron yang dihasilkan dari filamen yang dipanaskan
D. Ion-ion dibelokkan gerakannya dengan menggunakan medan magnet yang memiliki kekuatan besar
E. Perbedaan potensial yang tinggi mampu menyebabkan elektron bergerak dengan cepat saat menumbuk atom-atom ne

10. Berdasarkan data hasil spektrum gas neon, massa atom relatif (Ar rata-rata) gas neon dapat ditentukan melalui persamaan berikut ini yaitu ....
A. ((20 x 90,92/100)+ (21 x 0,26/100)+ (22 x 8,82/100))/(90,92+0,26+8,82)
B. (90,92+0,26+8,82)/((20 x 90,92/100)+ (21 x 0,26/100)+ (22 x 8,82/100) )
C. (20 x 90,92)+ (21 x 0,26)+ (22 x 8,82)
D. (((20 x 90,92)+(21 x 0,26)+(22 x 8,82)))/(90,92+0,26+8,82)
E. (90,92+0,26+8,82)/(((20 x 90,92)+(21 x 0,26)+(22 x 8,82)) ) 

11. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari (_25^55) Mn adalah ....
A. n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2
B. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2
C. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
D. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
E. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2 

12. Di antara set bilangan kuantum di bawah ini, yang tidak diperbolehkan adalah ....
A. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = -2, s = +1/2
D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2
E. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2 

13. Aturan Aufbau menunjukkan cara pengisian elektron dengan urutan energi orbital dari yang terendah sampai energi yang tertinggi. Pengisian elektron digambarkan pada diagram berikut ini.
Secara berurutan orbital A, B, C dan D adalah ....
a. 2s, 3p, 3d, 5p
b. 2s, 3p, 5p, 3d
c. 2s, 3d, 3p, 5s
d. 5p, 3d, 3p, 2s
e. 3p, 3d, 2s, 5p

14. Pengisian elektron pada subkulit p yang tidak sesuai kaidah Hund adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.

15. Diketahui suatu unsur memiliki notasi 28Ni. Diagram orbital yang paling tepat untuk konfigurasi elektron dari unsur Ni adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.

16. Besi adalah unsur kimia dengan simbol Fe (dari bahasa Latin: ferrum). Besi memiliki nomor atom 26. Besi merupakan logam dalam deret transisi pertama. Besi adalah unsur keempat terbesar pada kerak bumi. Besi dapat melepaskan dua elektron membentuk ion Fe2+. Konfigurasi elektron ion Fe2+ adalah .…
A. [Ar] 3d6 4s2
B. [Ar] 3d4 4p2
C. [Ar] 3d4 4s1
D. [Ar] 3d5 4s1
E. [Ar] 3d6 4s0

17. Perhatikan notasi unsur berikut. (_13^27) X
Konfigurasi elektron dan letak unsur X tersebut dalam sistem periodik adalah .... (Nomor atom Ne = 10)
A.
B.
C.
D.
E.

18. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:
P = 1,2 ; Q = 2,5; R = 3,9 ; S = 3,5 ; T = 3,0
Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah…
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T

19. Perhatikan notasi unsur berikut.
3X; 11Z; 19W
Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.

20. Data energi ionisasi pertama dari berbagai unsur sebagai berikut.
K = 1000 kJ/mol
L = 738 kJ/mol
M = 786 kJ/mol
N = 1012 kJ/mol
O = 1051 kJ/mol
Urutan unsur-unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah ....
A. K, L, M, N, O
B. K, N, O, M, L
C. N, K, L, O, M
D. L, M, K, N, O
E. K, O, M, L, N

21. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini yang tidak oktet adalah ....
A. Xe
B. Ar
C. Kr
D. Ne
E. He

22. Unsur dengan konfigurasi elektron 2) 8) 7), jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, langkah terbaik dengan ....
A. Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1
B. Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2
C. Penyerapan 3 elektron sehingga bermuatan -3
D. Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan -2
E. Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan -1

23. Unsur dengan nomor atom di bawah ini yang memiliki kecenderungan melepaskan elektron adalah ....
A. 2He
B. 8O
C. 11Na
D. 17Cl
E. 33As

24. Perhatikan notasi berikut.
(_16^32) T
Untuk mencapai kestabilan, unsur T membentuk suatu ion. Susunan elektron dari ion yang dibentuk oleh unsur T tersebut digambarkan dengan simbol Lewis yang paling tepat adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.

25. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah ....
A. Adanya ion positif dan ion negatif
B. Sesama unsur yang elektropositif
C. Sesama unsur yang elektronegatif
D. Salah satu unsur memiliki elektron valensi 4
E. Salah satu unsur memiliki 5 elektron terluar

26. Perhatikan tabel berikut.
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. A dan X
B. A dan Y
C. A dan B
D. B dan Z
E. Y dan B

27. Pasangan atom berikut yang jika berikatan akan membentuk ikatan ion dengan rumus kimia DX2 adalah ....
A. 11D dan 19X
B. 13D dan 17X
C. 12D dan 16X
D. 13D dan 16X
E. 12D dan 17X

28. Unsur (_11^23)X berikatan dengan unsur (_8^16)O membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah ....
A. XO, ionik
B. X2O, ionik
C. XO2, ionik
D. XO, kovalen
E. X2O, kovalen

29. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ....
A. SO2, NO2, dan CO2
B. K2O, H2O, dan H2S
C. NH3, H2O, dan SO3
D. HCl, NaI, dan CH4
E. NaCl, MgBr2, dan K2O

30. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ....
A. Terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang melepaskan elektron kepada atom yang menerima elektron
B. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan
C. Pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
D. Inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan
E. Terjadinya secara alami

31. Pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan berikatan kovalen adalah ....
A. Hidrogen dan oksigen
B. Natrium dan klorin
C. Kalsium dan klorin
D. Magnesium dan oksigen
E. Kalium dan florin

32. Diketahui susunan elektron dari unsur:
P = 2) 8) 1)
Q = 2) 8) 4)
R = 2) 8) 7)
S = 2) 8) 8) 2)
Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ....
A. P dan Q
B. S dan R
C. P dan R
D. Q dan S
E. Q dan R

33. Konfigurasi elektron atom X: [He] 2s2 2p2 bereaksi dengan atom unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron: [He] 2s2 2p4. Rumus senyawa X dan Y serta jenis ikatan yang terjadi adalah ....
A. XY, ion
B. X2Y, ion
C. XY2, ion
D. XY, kovalen
E. XY2, kovalen

34. Pasangan senyawa berikut yang keduanya memiliki ikatan kovalen adalah ....
A. HF – NaCl
B. CO2 – KCl
C. Na2O – KI
D. H2O – CO2
E. NaBr – KF

35. Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah ... (nomor atom S = 16; O =8).
A.
B.
C.
D.
E.

36. Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H3PO4 berikut.
Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ....
(Nomor atom H = 1; O = 8; P =15)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

37. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut.
Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

38. Perhatikan senyawa kovalen berikut.
(1) PCl5
(2) CH4
(3) NH3
(4) PCl3
(5) CO2
Berdasarkan struktur Lewisnya, senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet adalah ....
(No. atom C = 6; H = 1; N = 7; P = 15; Cl = 17; O = 8)
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)

39. Di bawah ini merupakan sifat fisis senyawa ion, kecuali ....
A. Dalam fase cair dapat menghantarkan listrik
B. Mempunyai titik leleh tinggi
C. Mudah larut dalam pelarut air
D. Mempunyai titik didih rendah
E. Keras, tetapi rapuh

40. Kepolaran suatu senyawa dapat diselidiki melalui percobaan. Percobaan dilakukan dengan mengucurkan larutan dari buret. Pada kucuran didekatkan dengan mika yang telah digosok-gosokkan dengan rambut sebelumnya. Kemudian diamati kucuran larutan tersebut dibelokkan atau tidak dibelokkan. Berikut tabel hasil percobaan.
Berdasarkan hasil percobaan tersebut, larutan yang merupakan senyawa kovalen polar adalah ....
A. H2SO4, HCl, NH4OH
B. H2SO4, larutan gula, minyak goreng
C. larutan gula, minyak goreng, NH4OH
D. larutan gula, minyak goreng, HCl
E. H2SO4, minyak goreng, NH4OH

Download Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 1 Kurikulum 2013

Untuk Contoh Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 1 Kurikulum 2013. Soal UAS/PAS ini bisa anda gunaka sebagai referensi dalam belajar untuk mempersiapkan diri dalam menghadapi UAS/PAS Tahun Pelajaran 2019/2020. Ingat Soal ini hanya untuk latihan saja, Ada atau tidaknya dalam ujian yang sebenarnya, kami tidak bisa bertanggung jawab



Download Soal PAS Kimia Kelas 10 Semester 1 Tahun 2019 New

Demikianlah artikel tentang, Soal PAS Kimia Kelas 10 SMA/MA Semester 1 Kurikulum 2013. Selamat Belajar, Salam Sukses...!!!

Posting Komentar

0 Komentar